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高三一模化学试卷

来源:王牌执照网   时间: 2019-09-23

  满分:

  班级:_________ 姓名:_________ 考号:_________

  一、单选题(共7小题)

  1.)

  A.铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂

  C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 D.只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

  2.下列化学用语正确的是

  A.甲基的电子式是

  B.硫的原子结构示意图是

  C.O表示中子数是18的氧原子 D.过氧化氢的结构式是 H—O—O—H

  3.)

  A.C2H6和C9H20一定互为同系物

  B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合,最多可生成3种二肽

  C.葡萄糖在人体内被氧化,最终转化为二氧化碳和水,并释放能量

  D.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,再加水沉淀会溶解

  4.下列反应的方程式正确的是

  A.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.MnO2与浓盐酸反应制取Cl2:MnO2+4H+4Cl

  +

  -

  3+

  Mn++2Cl2↑+2H2O

武汉癫痫病好的医院是哪家

  2

  +

  -C.小苏打溶液中加入足量稀盐酸:HCO3+H=CO2↑+H2O

  D.电解饱和食盐水的阴极反应:2Cl - 2e = Cl2↑

  --

  5.

  )

  A.图①装置可验证酸性:H2CO3>H2SiO3 B.图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 C.图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

  D.图④装置中接通开关后,Zn片腐蚀速率增大,Cu片上有气体放出

  6.)

  A.反应过程中产生的气泡是CO2 B.丙中液体可产生“丁达尔效应”

  C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中c(Cl)不发生变化

  D.若在丙中加入过量盐酸,充分反应后所得溶液组成与甲相同

  时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是(

  )7.25℃

  -

  A.酸性强弱:H2CO3>HF B.①和②中溶质均未水解

  C.离子的总浓度:①>③

  D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

  二、推断题(共1小题)

  8.化合物H(C13H16O2)是一种香料,存在于金橘中,以烷烃A为原料合成H的路线如陕西治疗癫痫病医院下:

  请回答:

  (1)②的反应类型是反应。 (2)H中的含氧官能团名称是。

  (3)F属于芳香族化合物,它的分子具有反式结构,则F的结构是。

  (4)B是A的一卤代物,经测定B分子中有3种不同化学环境的氢,则A的名称(系统命

  名)是。

  (5)③的化学方程式是。

  (6)芳香族化合物I是G的同分异构体,与G具有相同的官能团,则I的结构可能有 种(不包括顺反异构);其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是。

  三、填空题(共2小题)

  9.合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。 (1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。 ①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2(s) + H2O(l)

  2 NH3(g)+CO2(g) △H =

  +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K。关于该反应的下列说法正确的是(填序号)。

  a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大

  ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

  结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是。

  ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在12女性癫痫形成的原因有哪些0℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)

  CO (NH2)2(s) +H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随

  时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率(正)(CO2) b点的逆反应速率(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是。

  (2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol,此反应的离子方程式是;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na)>______。

  10.三氯氧磷(POCl3)常温下为无色液体,有广泛应用。近年来,三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到)。

  +

  (1)氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是,从原理上看,与氯化水解法相比,其优点是。

  (2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加

  入适量漂bai粉,再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①漂bai粉的主要作用是。

  ②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比,即溶液中Ca与PO的浓度比)。则回收时加入生石灰的目的是。

  2+

  (3)下述方法可以癫痫形成原因测定三氯氧磷产品中氯元素含量,实验步骤如下。 ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液,使产品中的氯元素完全转化为Cl。 ⅱ.用硝酸酸化后,加入过量的AgNO3溶液,使Cl完全沉淀,记录AgNO3用量。

  -

  -

  ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与水溶液接触。

  ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后,用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag,并记录NH4SCN的用量。

  已知相同条件下的溶解度:AgSCN<AgCl

  ①步骤ⅳ中当溶液颜色变为色时,即表明溶液中的Ag恰好沉淀完全。

  ② 若取消步骤ⅲ,会使步骤ⅳ中增加一个化学反应,该反应的离子方程式是;该反应使测定结果偏低,运用平衡原理解释其原因:,由此计算出ⅱ中消耗的Ag的量减少。

  +

  +

  +

  四、实验题(共1小题)

  11.某学生欲通过实验方法验证Fe的性质。

  (1)该同学在实验前,依据Fe的性,填写了下表。

  2+2+

  依照表中操作,该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。

  为了进一步探究溶液变成深棕色的原因,该同学进行如下实验。

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